Схема строения электронной оболочки атома алюминия, Алюминий Al 3+ ион - Таблица Менделеева - Электронный учебник K-tree
Глава 1. Область пространства вокруг ядра, где электрон находится с наибольшей вероятностью, называется электронной орбиталью. Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке.
Атомы алюминия в соединениях имеют степени окисления 3, 1. Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная электроны несут отрицательный заряд , если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Атомы алюминия в соединениях проявляют валентность III, I. Валентность алюминия характеризует способность атома Al к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Аргументируйте свой ответ. Номер периода в Периодической системе химических элементов Д.
Менделеева равен числу :. Меню Подобрать занятия.
Учебник Избранные статьи. Скачайте мобильное приложение и читайте Фоксфорд Учебник на телефоне и планшете. В конце статьи. Прочитайте теорию ниже и проверьте с помощью задачи, поняли ли вы материал. Строение электронных оболочек.
Посмотрите видео-объяснение темы Преподаватель Фоксфорда всё подробно расскажет и покажет. Чтобы посмотреть, нужно зарегистрироваться. Содержание Понятие электронной орбитали. Электронная орбиталь атомная орбиталь.
Электроны занимают уровни последовательно, в порядке увеличения их энергии принцип наименьшей энергии. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода , в котором находится элемент.
В этом заключается физический смысл номера периода в таблице Д. Химические свойства определяются не всеми электронами, а только теми, которые обладают наибольшей энергией — так называемыми валентными. Число валентных электронов равно номеру группы.
Число валентных электронов определяет принадлежность элемента к металлам или неметаллам, свойства образованных этим элементом соединений и его валентность в этих соединениях.
Атомы элементов со сходными свойствами имеют сходное строение внешних электронных уровней, например: щелочные металлы содержат на внешнем уровне один электрон, углерод и кремний — четыре, галогены — семь. С увеличением порядкового номера элемента число валентных электронов периодически повторяется, что обусловливает периодическое изменение свойств элементов и их соединений.
Коротко о главном Электрон имеет двойственную природу, обладая свойствами как частицы, так и волны. Вопросы для самоконтроля Охарактеризуйте свойства электрона, которые свидетельствуют о его двойственной природе.
Содержание Двойственная природа электрона. Завершённые энергетические уровни. Незавершённые энергетические уровни. Находятся в нижней части таблицы.
Какой электронный уровень называется завершённым? Решите задачу, чтобы проверить, поняли ли вы тему. Уровень сложности. Попытка 1 из 1. Понятно Непонятно Войдите или зарегистрируйтесь , чтобы голосовать.
А еще вы сможете сохранять статьи в «избранное» и смотреть видеоуроки. Следующая статья.
Строение атома. Выбирайте, что поможет вам достичь целей. Я — Мистер Фокс, ваш онлайн-помощник. Ответьте на несколько вопросов, а я помогу за 5 минут подобрать подходящие варианты обучения.
Это бесплатно! Готовая программа с онлайн-занятиями, заданиями и поддержкой куратора. Индивидуальные занятия с удобным расписанием и персональным подходом.
Домашняя школа. Образуются соли. Атом алюминия включает 13 электронов. Схема строения алюминия — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. На внешнем уровне находится три электрона, определяющие третью валентность элемента. Алюминий — лёгкий, плавкий металл, легко вступающий в реакцию с кислородом и образующий на поверхности оксидную плёнку. Благодаря плёнке металл не подвержен коррозии и не вступает в реакцию с концентрированными кислотами.
При комнатной температуре алюминий реагирует с галогенами, при нагревании — с серой, фосфором, азотом, углеродом. Строение атома алюминия. Средняя оценка: 4. Взаимодействие Ход реакции Пример С водой Только в условиях отсутствия оксидной плёнки. Алюминий не взаимодействует с водородом.
